Derajat ionisasi - Konsep, soal dan pembahasan

Derajat ionisasi adalah perbandinga jumlah partikel yg terurai dengan jumlah partikel mula-mula, apabila suatu larutan elektrolit terurai maka akan menghasilkan partikel-partikel ion bermuatan. Zat yg nilai derjat ionisasinya sangat kecil atau <1 dapat dikatakan terionisasi sebagian dan zat yg derajat ionisasinya =1 dapat dikatakan terionisasi sempurna (elektrolit kuat)
Contoh larutan elektrolit kuat:

Asam kuat (H2SO4, H2PO4, HCl, dll)
Basa kuat (NaOH, KOH, Mg(OH)2, dll)
Garam (NaCl, KCl, MgCl2, dll)

Derajat ionisasi - Konsep, soal dan pembahasan

Bagaimana cara mencari harga derajat ionisasi (α) elektrolit lemah ?

Perlu kita tandai lagi bahwa elektrolit kuat derajat ionisas (α) = 1

Semua rumus dibawah ini sebenarnya hanya mengacu pada perbandingan jumlah partikel jika kalian pahami lebih dalam tentang jembatan mol sewaktu kelas 10 kita akan mengerti bawha berapa mol sekalipun/molar sekalipun jika bilangan terbagi dan pembaginya dikalikan bilangan avogadro maka hasinya tetaplah sama.

1. Membandingkan jumlah mol yg terurai deng mol mula-mula zat tersebut
Maka kita dapatkan rumus derajat ionisasi adalah (α): AMP HTML

Contoh soal:
Suatu asam sianida 2 mol dilarutkan kedalam air ternyata jumla mol yg terurai adalah 1, tentukan derajat ionisasinya !
Jawab:
Dalam data diatas didapatkan mol mula = 2 dan mol yg bereaksi adalah 1 jadi:
α = 1/2 = 0.5

2. Membandingkan konsentrasi H+ dengan Konsentrasi asamnya/ konsentrasi OH- dengan konsentrasi basanya
AMP HTML

Contoh soal:

Jika asam asetat 1 mol dilarutkan dalam air dan hanya menghasilkan 0,1 mol yang terurai, tentuka derajat ionisasinya (α) sekarang bukan besok :v!

α = Mol terurai/Mol mula-mula

α = 0,1/1

α = 0,1

Jadi derajat ionisasi (α) asam asetat adalah 0,1

3. Membandingkan Konstanta asam (Ka) dengan Molaritas asam/ Konstanta basa (Kb) dalam bentuk akar

Contoh soal:

Diketahui sebuah asam asetat 0,2M (ka = 1,8 x 10^-5), tentukan derajat ionisasinya !

Jawab:

α = akar (Ka/M)

α = akar (1,8x10^-5/2)

α = akar (9x10^-5)

α = 9,5x10^-3

Jadi, derajat ionisasi (α) asam asetat 0,2 M adalah 9,5x10^-3

Bagaimana cara mencari derajat ionisasi (α) pada larutan koligatif ?

Perlu kita ingat kembali apa saja rumus larutan koligatif dalam menentukan derajat ionisasi pada laruran koligatif

Dari rumus diatas maka kita dapatkan rumus untuk mencari faktor van't hoff (i)

Setelah menemukan nilai i masukan nilai i kedalam rumusnya (Faktor van't hoff)

i = 1+(n-1)α

Dari rumus diatas maka kita dapatkan untuk mencari derajat ionisasi (α)

Kita asmusikan jumlah ion 2 (n)

i = 1+(n-1)α

i = 1+(2-1)α

i = 1 + α

α = i - 1

Jumlah ion (n) tidak harus 2 misalnya kita punya larutan terner makan ionnya 3 dan quartener ionnya ada 4

Contoh soal:

Cara mencari derajat ionisasi pada penurunan tekanan uap (ΔP)

5 gram asam hidrofulorik (Mr 20) yang dilarutkan dalam 180ml air sehingga menyebabkan penurunan tekan uap 2°C jika diketahui tekanan uap air 60°C tentukan derajat ionisasi (α) Asam hidrofluorik !

D1: ΔP = 2°C, P° = 60°C, massa HF = 5gram (Mr20), massa H20 = 180 gram (mr 18)

D2: Derajat ionisasi (α) ?

D3:

ΔP = Xt.P°.i

i = ΔP/Xt.P°

i = 2/(0.25/10+0.25).60

i = 2/0.0244.60

i = 1.367

Masukan kedalam rumus faktor van't hoff dan tentukan jumlah ion HF terlebih dahulu

ion HF = HF > H+ + F-

Jadi jumlah ion HF = 2

i = 1+(n-1)α

1.367 = 1+(2-1)α

1.367 = 1+α

α = 1.367 - 1

α = 0.367

Untuk mencari derajat ionisasi pada Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik kurang lebih konsepnya sama seperti pembahasan soal diatas.

Demikian artikel penjelasan tentang Derajat ionisasi - Konsep, soal dan pembahasan, semoga bermanfaat